border=0

Наука »Valencias Table

Визначення таблиці Valencias


Електрони атома розподілені в області або області навколо ядра . Цей регіон має енергетичні рівні, що формують орбіти, які представлені літерами або цифрами. Таким чином, кількість електронів, присутніх на найбільш екстремальній орбіті, відомо з номіналом , валентними електронами.


Найбільш екстремальна орбіта називається валентною орбітою.

Максимальна кількість електронів, які можуть бути розміщені в найбільш екстремальній орбіті, - вісім. Внаслідок цього зазначається, що елементи з екстремальною і повністю повною орбітою мають конфігурацію октетів.

Цей тип елементів не легко поєднується з іншими і, отже, має дуже мало реактивності

Іншими словами, їхня здатність поєднуватися практично дорівнює нулю.


Елементи, валентна орбіта яких є неповною, мають тенденцію до завершення конфігурації їх октетів і в кінцевому підсумку об'єднуються в атоми одного і того ж або іншого типу. Таким чином, валентність - це здатність атома об'єднуватися з іншим атомом.


Число валентностей вказує на можливості, які має атом при об'єднанні з іншим для досягнення складу сполуки. Ця міра пов'язана з кількістю хімічних зв'язків, які встановлюються атомами елемента такої категорії .

Існує кілька типів або модальностей валентності.

У фіксованих є лише спосіб поєднання і всі їх стани є позитивними (деякі з цих ознак - літій, натрій, калій, срібло, магній і цинк).

Змінні мають два або більше способів комбінування (мідь, ртуть, олово, свинець і платина мають цю особливість).

Є також фіксовані валентності неметалів (наприклад, у водні, фтору або кисню ) і змінні валентності металів.

У будь-якому випадку всі ці характеристики організовані за таблицями, в яких групуються різні хімічні елементи.

Наочний приклад пов'язаний зі здатністю комбінувати хімічні елементи

Елементи поєднуються з іншими елементами кількома способами: втрачають, отримують або ділять свої електрони. Наприклад, електронна конфігурація натрію (Na) становить 2, 8, 1, а хлору (Cl) - 2, 8, 7 і, отже, для натрію легше втратити електрон, ніж отримати сім електронів його октет (навпаки, хлор легко приймає електрон, щоб завершити свій октет, замість втрати семи електронів).

Іншими словами, як натрій, так і хлор мають валентність 1, оскільки їх комбінаційна здатність дорівнює 1.

Автор: Хав'єр Наварро | + QUOTE
Теми в таблиці Valencias

Соціальні мережі